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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 9 - Reacciones químicas

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9.2. Escribir la ecuación química balanceada que representa a cada uno de los procesos químicos siguientes:
c) la combustión completa del propano (C3H8)\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right) y del 1-hexeno (C6H12)\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\right).

Respuesta


Vamos a hacer cada una por separado. Empecemos por la primera:



1) Combustión del propano (C3H8\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}):
Primero vamos a identificar los reactivos y productos:
Reactivos: propano (C3H8\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}) y oxígeno (O2\mathrm{O}_{2}) Productos: dióxido de carbono (CO2\mathrm{CO}_{2}) y agua (H2O\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})


Escribimos la ecuación química no balanceada: 


C3H8+O2→CO2+H2O\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}


Balanceamos la ecuación:

Balanceamos los átomos de carbono (C):
C3H8+O2→3CO2+H2O\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
C3H8+O2→3CO2+4H2O \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
C3H8+5O2→3CO2+4H2O \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

La ecuación balanceada es:

C3H8+5O2→3CO2+4H2O \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}


2) Combustión del 1-hexeno (C6H12\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}):
Identificamos los reactivos y productos:
Reactivos: 1-hexeno (C6H12\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}) y oxígeno (O2\mathrm{O}_{2})
Productos: dióxido de carbono (CO2\mathrm{CO}_{2}) y agua (H2O\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})

Escribimos la ecuación química no balanceada:
C6H12+O2→CO2+H2O \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Balanceamos la ecuación:

Balanceamos los átomos de carbono (C):
C6H12+O2→6CO2+H2O \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
C6H12+O2→6CO2+6H2O \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
C6H12+9O2→6CO2+6H2O \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + 9\mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

La ecuación balanceada es:

C6H12+9O2→6CO2+6H2O \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + 9\mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}




Las dos reacciones balanceadas son:


C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)\text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(g)


C6H12(g)+9O2(g)→6CO2(g)+6H2O(g)\text{C}_6\text{H}_{12}(g) + 9\text{O}_2(g) \rightarrow 6\text{CO}_2(g) + 6\text{H}_2\text{O}(g) 
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Bermeo
20 de junio 12:54
Me perdí un poquito al momento de poner los productos, que video me recomendaría para tener más claros como hacerlo?
0 Responder
Julieta
PROFE
26 de junio 12:24
@Bermeo ¡Hola Bermeo! Te recomiendo los videos de balanceo de ecuaciones
0 Responder